亲爱的朋友们大家好，小汤圆来为亲爱的朋友们解答以上问题。金刚石化学式c60，钻石的化学式很多人都不知道。现在让我们来看看！

9.（主要是石墨的原子晶体特性导致其熔点较高）扩展信息:金刚石结构分为；等轴四面体立方和六方金刚石。

10.在钻石晶体中，碳原子通过四面体键相互连接，形成无限的三维骨架，这是典型的原子晶体。

11.每个碳原子通过SP3杂化轨道与其他四个碳原子形成共价键，形成正四面体。

12.由于钻石中的C-C键非常牢固，所有价电子都参与形成共价键，没有自由电子，因此钻石不仅坚硬，而且熔点非常高，并且不导电。

13.在工业上，钻石主要用于制作钻孔用的探针和磨具，也用于制作形状完整的手饰等高档装饰品，价格非常昂贵。

14.金刚石的莫氏硬度为10；由于天然物质中硬度最高，钻石切割和加工必须使用金刚石粉末。

15.金刚石的密度为3.52克/立方厘米，折射率为2.417，色散率为0.044。

16.参考资料:百度百科-钻石。

1.金刚石和石墨的化学式是c。

2.石墨原子之间形成的正六边形是平面结构，呈片状。

3.钻石原子具有三维规则四面体结构。

4.金刚石和石墨的熔点比较:金刚石的熔点为3550℃，石墨的熔点为3652℃ ~ 3697℃（升华）。

5.石墨的熔点比钻石高。

6.从薄片内部看，石墨是一种原子晶体；从片晶来看，石墨是分子晶体（一般来说石墨应该是混晶）；钻石是一种原子晶体。

7.石墨晶体的熔点高于金刚石的熔点，但石墨晶体片晶中共价键的键长为1.42× 10-10m，而金刚石晶体中共价键的键长为1.55× 10-10m，这似乎令人难以置信。

8.两者都是共价键。键长越小，键能越大，键越强，越难破坏，需要提供更多的能量，所以熔点应该更高。

本文到此结束，希望对亲爱的朋友们有所帮助。