牛皮克拉斯的大致内容分享到此结束，希望对各位有所帮助。

2.我这里的想法是:亲爱的大家都知道高锰酸钾溶液只有在酸性条件下才能表现出强氧化性，所以我认为第一步应该是二氧化硫溶于水生成亚硫酸的过程。当然，这里我将亚硫酸视为强酸，然后亚硫酸在溶液中完全电离，生成H+（2-）。此时，亚硫酸为溶液提供H（+）。也就是说，高锰酸钾溶液处于酸性环境中，因此下一步自然是用强氧化剂酸性高锰酸钾溶液将SO3（2-）氧化成SO4（2-）的过程，同时MnO 4（-）本身被还原成Mn2+。

3.以上想法只是我自己的话。如有错误，请批评指正。先谢谢你了！。

1.你好，如果你在百度搜索这个问题的其他答案，反应的离子方程式为:5so 2+2mno 4（-）+2h2o = 5so 4（2-）+2mn（2+）+4h（+）。至于反应现象，毫无疑问，高锰酸钾溶液逐渐褪色，因为它被还原为Mn2+作为强氧化剂。但我在这里有自己的看法，不一定正确，仅供参考:我认为二氧化硫应先溶于水生成亚硫酸，再用高锰酸钾将亚硫酸氧化成硫酸。该反应的离子方程式如下:SO2+H2O = h2so 4 = 2h（+）+SO3（2-），2 mono 4（-）+5so 3（2-）+6h。

你好，我亲爱的朋友们。大锤哥已经来为亲爱的朋友们解答以上问题了。二氧化硫与高锰酸钾的反应现象，二氧化硫与高锰酸钾这一点很多人还不知道，现在就让我们往下说吧！