19、但要注意与身体变化的区别。

20、物理变化往往伴随着发光（电灯）、放热（摩擦）、释气（打开汽水瓶盖）、变色（氧气变成液氧）等现象，但没有新的物质生成，这是物理变化和化学变化的根本区别。

21.根据反应物和产物的种类不同，化学反应可分为四种基本类型:化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。

22.化学反应也可以从其他角度分类，如氧化还原反应和非氧化还原反应；吸热反应和放热反应等。

23.化学变化化学变化有很多种，可以根据不同的方面进行分类。

24.根据反应物和产物的种类和数量，化学变化可分为四种基本反应类型:化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。

25.名称特点:如化合反应S+O2SO2分解反应2H2O2H2+O2置换反应H2+CuOCu+H2O复分解反应HCl+AgNO3 = AgCl +HNO3从氧的获得和氧的损失来看，可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。

26、氧化还原反应分为氧化反应和还原反应。

27.发生反应的性质起了作用。损失氧气的反应物减少了。这是一种还原反应。氧化性氧化剂（CuO）获得氧气。被氧化的反应物是氧化反应。还原剂（H2）常见的氧化反应包括燃烧、爆炸、缓慢氧化和自燃。

28.它们有三个共同点:就反应类型而言，它们都是氧化反应；就反应条件而言，它们都与氧气接触；从反应现象来看，反应过程中会释放热量。

29.有两个区别:在条件方面，除了与氧气接触外，温度必须达到可燃材料的燃点；从现象上看，虽然它们都放热，但放热速率不同。缓慢氧化释放的热量较少，而燃烧可以在短时间内释放大量热量。此外，燃烧伴随着发光，但缓慢氧化不会发光。

30.燃烧必然伴随着发光和放热，但不一定有火焰。

31.可燃气体燃烧时会产生火焰，如氢气、一氧化碳和甲烷。当硫磺和蜡烛燃烧时，会产生硫磺蒸汽和石蜡蒸汽以及火焰。但是，木炭在燃烧过程中始终是固体，不能产生可燃蒸气，因此没有火焰。

32、其中，爆炸比较复杂，有两种情况。

33.一种是由于燃烧放热而在有限空间内体积膨胀引起的爆炸，这是一种化学变化，如H2和O2的点火爆炸、鞭炮的爆炸等。另一种是气压引起的爆炸，如气球爆炸和轮胎爆炸，这是一种物理变化。

34、吸热反应和放热反应可以通过反应条件来判断。

35.“点火”是放热的；高温是吸热的。

36.在某些反应中，条件仍然需要“催化剂”才能进行，但无论反应是什么，它都必须遵守质量守恒定律。白糖加热后变成炭黑是一种化学变化，因为生成了一种新的物质，这种物质位于表面深处，构成这种物质的化学键发生了变化。

你好，我亲爱的朋友们。大锤哥已经来为亲爱的朋友们解答以上问题了。应用化学和化学的有什么区别？化学和应用化学有什么区别？很多人还不知道。现在我们下去吧！

1.一种物质只有在发生化学变化时才表现出来的性质叫做化学性质。

2、如易燃性、不稳定性、酸性、碱性、氧化、还原以及与某些物质的反应。

3.我们可以通过使物质发生化学反应来了解它们的化学性质。

4.例如，将KClO3加热熔化可以用火星重新点燃木条，这表明KClO3在加热到更高温度时可以释放O2。

5.因此，KClO3具有通过热分解产生O2的化学性质。

6、要注意化学变化和化学性质的区别，如蜡烛燃烧饶是化学变化；蜡烛能燃烧是因为它们的化学性质。

7.物质的化学性质是由其结构决定的，物质的结构可以通过其化学性质反映出来。

8.物质的用途是由其性质决定的。

9.化学性质的特点是在测量物质的性质后，原始物质消失。

10、如果人们可以用燃烧的方法来测量一种物质是否易燃，则可以用加热的方法来观察它是否分解，并测量该物质的稳定性。

11.化学反应中各种物质的氧化性、还原性和普遍性都是化学变化。新物质引起的变化称为化学变化，也称为化学反应。

12.化学变化在生产和生活中无处不在。

13、比如铁锈、喜庆烟花、酸碱中和等等。

14.从宏观上看，我们可以看到各种化学变化都产生了新的物质，这就是化学变化的特点。

15.化学变化的本质可以从微观角度来理解:化学反应前后原子的种类和数量没有变化，只是原子之间的结合方式发生了变化。

16.例如，对于由分子组成的物质来说，它是原子重组为新物质的分子。

17.物质的化学性质只能通过物质的化学变化来表示，因此我们可以使用使物质发生反应的方法来研究物质的化学性质并制造新的物质。

18.化学变化通常伴随着光、热、气体、沉淀或颜色和气味变化等现象。你可以参考这些现象来判断是否有化学反应。

牛皮克拉斯的大致内容分享到此结束，希望对各位有所帮助。